Barijum u bolonjitu

arium, element 56 periodnog sistema.

Barijum-hidroksid, barijum-hlorid, barijum-sulfat... veoma su česti reagensi u srednjoškolskim udžbenicima.Godine 1602. zapadni alhemičari otkrili su bolonjski kamen (koji se naziva i "sunčev kamen") koji može emitovati svjetlost.Ova vrsta rude ima male luminiscentne kristale, koji će kontinuirano emitovati svjetlost nakon što su izloženi sunčevoj svjetlosti.Ove karakteristike fascinirale su čarobnjake i alhemičare.Godine 1612. naučnik Julio Cesare Lagara objavio je knjigu “De Phenomenis in Orbe Lunae”, u kojoj je zabilježen razlog luminescencije bolonjskog kamena koji potiče od njegove glavne komponente, barita (BaSO4).Međutim, 2012. godine, izvještaji su otkrili da je pravi razlog luminescencije Bolonjskog kamena bio barij sulfid dopiran monovalentnim i dvovalentnim ionima bakra.1774. švedski hemičar Šeler otkrio je barijum oksid i nazvao ga „Baryta” (teška zemlja), ali metalni barijum nikada nije dobijen.Tek 1808. godine britanski hemičar David je elektrolizom dobio metal niske čistoće iz barita, a to je bio barijum.Kasnije je dobio ime po grčkoj riječi barys (težak) i elementarnom simbolu Ba.Kinesko ime “Ba” dolazi iz rječnika Kangxi, što znači neotopljenu bakarnu željeznu rudu.

Metalni barijumveoma je aktivan i lako reaguje sa vazduhom i vodom.Može se koristiti za uklanjanje tragova plinova u vakuumskim cijevima i slikovnim cijevima, kao i za izradu legura, vatrometa i nuklearnih reaktora.1938. godine naučnici su otkrili barijum kada su proučavali proizvode nakon bombardovanja uranijuma sporim neutronima, i spekulisali da bi barijum trebao biti jedan od proizvoda nuklearne fisije uranijuma.Unatoč brojnim otkrićima o metalnom bariju, ljudi još uvijek češće koriste jedinjenja barija.

Najranije korišćeno jedinjenje bio je barit – barijum sulfat.Možemo ga pronaći u mnogim različitim materijalima, kao što su bijeli pigmenti u foto-papiru, bojama, plastici, automobilskim premazima, betonu, cementu otpornom na zračenje, medicinskom liječenju, itd. Naročito u medicinskom polju, barij sulfat je „barijumski obrok“ koji jesti tokom gastroskopije.Barijumski obrok “- bijeli prah koji je bez mirisa i ukusa, nerastvorljiv u vodi i ulju i neće ga apsorbirati gastrointestinalna sluzokoža, niti će na njega utjecati želučana kiselina i druge tjelesne tekućine.Zbog velikog atomskog koeficijenta barija, može generirati fotoelektrični efekat rendgenskim zrakama, zračiti karakterističnim rendgenskim zrakama i formirati maglu na filmu nakon prolaska kroz ljudska tkiva.Može se koristiti za poboljšanje kontrasta prikaza, tako da organi ili tkiva sa i bez kontrastnog sredstva mogu prikazati različite crno-bijele kontraste na filmu, kako bi se postigao efekat inspekcije, i istinski prikazali patološke promjene u ljudskom organu.Barijum nije bitan element za ljude, a nerastvorljivi barijum sulfat se koristi u barijumskoj sačmi, tako da neće imati značajniji uticaj na ljudski organizam.

Ali drugi uobičajeni mineral barija, barijum karbonat, je drugačiji.Već po imenu može se reći da je šteta.Ključna razlika između njega i barijum sulfata je u tome što je rastvorljiv u vodi i kiselini, stvarajući više iona barijuma, što dovodi do hipokalijemije.Akutno trovanje soli barija je relativno rijetko, često uzrokovano slučajnim gutanjem rastvorljivih soli barija.Simptomi su slični akutnom gastroenteritisu, pa se preporučuje odlazak u bolnicu na ispiranje želuca ili uzimanje natrijum sulfata ili natrijum tiosulfata radi detoksikacije.Neke biljke imaju funkciju apsorbiranja i akumulacije barija, kao što su zelene alge, koje zahtijevaju barij da bi dobro rasle;Brazilski orasi takođe sadrže 1% barijuma, pa je važno da ih konzumirate u umerenim količinama.Uprkos tome, vitherit i dalje igra važnu ulogu u hemijskoj proizvodnji.Komponenta je glazure.U kombinaciji s drugim oksidima, također može pokazati jedinstvenu boju, koja se koristi kao pomoćni materijal u keramičkim premazima i optičkom staklu.

Eksperiment hemijske endotermne reakcije obično se izvodi sa barijum hidroksidom: nakon mešanja čvrstog barijum hidroksida sa amonijum soli, može doći do jake endotermne reakcije.Ako se nekoliko kapi vode ispusti na dno posude, može se vidjeti led koji je formirala voda, a čak se i stakleni komadi mogu smrznuti i zalijepiti za dno posude.Barijum hidroksid ima jaku alkalnost i koristi se kao katalizator za sintezu fenolnih smola.Može odvojiti i istaložiti sulfatne ione i proizvesti soli barija.U smislu analize, određivanje sadržaja ugljičnog dioksida u zraku i kvantitativna analiza hlorofila zahtijevaju korištenje barijum hidroksida.U proizvodnji soli barija ljudi su izmislili vrlo zanimljivu primenu: restauracija murala nakon poplave u Firenci 1966. godine završena je reakcijom sa gipsom (kalcijum sulfatom) da bi se dobio barijum sulfat.

Druga jedinjenja koja sadrže barijum takođe pokazuju izuzetna svojstva, kao što su fotorefrakciona svojstva barijum titanata;Visokotemperaturna supravodljivost YBa2Cu3O7, kao i neizostavna zelena boja soli barijuma u vatrometu, postali su vrhunci elemenata barijuma.