arijum, Element 56 periodične tablice.
Barijum hidroksid, barijum hlorid, barijum sulfat ... vrlo su česti reagensi u srednjoškolskim udžbenicima. 1602. godine zapadni alkemičari otkrili su Bolonjski kamen (također naziva i "Sunstone") koji može emitirati svjetlost. Ova vrsta rude ima male luminentne kristale, koji će neprekidno emitirati svjetlost nakon izlaganja suncu. Ove karakteristike fascinirane čarobnjake i alkemičare. 1612. godine, naučnik Julio Cesare Lagara objavio je knjigu "De fenomeni u Orbe Lunae", koji je zabilježio razlog za luminomenica Bolonjskog kamena izvedenog iz glavne komponente, Barite (BaSO4). Međutim, 2012. godine, izvještaji su otkrili da je istinski razlog luminomesence Bolonje Stone došao od barijskog sulfida dopirana monolentnim i divalentnim bakromnim jonima. 1774. godine švedski hemičar Scheler otkrio je barijum oksid i nazivao ga je kao "barita" (teška zemlja), ali metalni barijum nikada nije dobiven. Tek 1808. godine da je britanski hemičar David dobio metal niske čistoće od Baritela kroz elektrolizu, koji je bio barijum. Kasnije je dobio ime po grčkoj riječi barijan (teški) i elementarni simbol ba. Kinesko ime "BA" dolazi iz kangxi rječnika, što znači nesmetan bakreno željezo.
Barijum metalvrlo je aktivan i lako reagira sa zrakom i vodom. Može se koristiti za uklanjanje plinova u tragovima u vakuumskim cijevima i cijevi za slike, kao i da prave legure, vatromet i nuklearne reaktore. 1938. godine naučnici su otkrili barijum kada su proučavali proizvode nakon bombardiranja uranijuma sporim neutronima, a nagađaju da barijum bude jedan od proizvoda nuklearne fisije u uranijumu. Unatoč brojnim otkrićima o metalnom barijeru, ljudi i dalje koriste barijum spojeve češće.
Najraniji sloj korišteni bio je Barite - barijum sulfat. Možemo ga pronaći u mnogim različitim materijalima, poput bijelih pigmenata u foto papiru, boju, plastici, automobilskoj prevlakama, betonu, reznim cementom otpornim na zračenje, medicinski tretman, itd. Pogotovo u medicinskom polju, barijum sulfat je jedemo tokom gastroskopije. Barijumski obrok "- bijeli prah koji je bez mirisa i bez ukusa, nerastvorljiv u vodi i ulje, a neće apsorbirati gastrointestinalnu sluznicu, niti će utjecati na želučnu kiselinu i druge tjelesne tekućine. Zbog velikog atomskog koeficijenta barija može generirati fotoelektrični učinak sa rendgenskim zrakom, zračenjem karakterističnim rendgenskim zrakom i oblikovati maglu na filmu nakon prolaska kroz ljudske tkive. Može se koristiti za poboljšanje kontrasta zaslona, tako da organi ili tkiva sa i bez kontrasta agenta mogu prikazati različite crno-bijeli kontrast na filmu, kako bi se postigao inspekcijski učinak i uistinu pokazati patološke promjene u ljudskom organu. Barijum nije bitan element za ljude, a nerastvorljiv barijum sulfat koristi se u barijumskom obroku, tako da neće imati značajan utjecaj na ljudsko tijelo.
Ali još jedan zajednički barijum mineral, barijum karbonat, razlikuje se. Samo po imenu, može se reći njegova šteta. Ključna razlika između njega i barijum sulfata je da je topivo u vodi i kiselini, proizvodeći više barijum jona, što dovodi do hipokalemije. Akutna trovanja barijum soli relativno je rijetka, često uzrokovana slučajnim gutanjem rastvorljivih barijumskih soli. Simptomi su slični akutnom gastroenteritisu, tako da se preporučuje otići u bolnicu za želucu za istroplje ili uzimati natrijum sulfat ili natrijum tiosulfat za detoksikaciju. Neke biljke imaju funkciju apsorpcije i akumuliranja barija, poput zelenih algi, za koje je potreban barijum da dobro raste; Brazilski orasi sadrže i 1% barij, pa je važno da ih konzumirate umjereno. Čak i tako, a Witresite još uvijek igra važnu ulogu u hemijskoj proizvodnji. To je komponenta glazura. Kada se u kombinaciji s drugim oksidima može pokazati i jedinstvenu boju, koja se koristi kao pomoćni materijal u keramičkim premazima i optičkim staklom.
Hemijski endotermični eksperiment reakcije obično se vrši sa barijumskim hidroksidom: Nakon što je pomiješalo čvrsti barijum hidroksid, a amonijum sol, može doći do snažne endotherske reakcije. Ako se nekoliko kapi vode padne na dno spremnika, može se vidjeti led koji je formiran vodom, pa čak i stakleni komadi mogu biti zamrznuti i zaleđeni u dno spremnika. Barijum hidroksid ima snažnu alkalnost i koristi se kao katalizator za sintetizaciju fenolnih smola. Može odvojiti i precibiti sulfatni joni i proizvoditi barium soli. U pogledu analize, određivanje sadržaja ugljičnog dioksida u zraku i kvantitativna analiza hlorofila zahtijeva upotrebu barijum hidroksida. U proizvodnji barijumskih soli ljudi su izmislili vrlo zanimljivu primjenu: obnova mirisa nakon poplave u Firenci 1966. godine završena je reagirajući ga gipsom (kalcijum sulfatom) za proizvodnju barijum sulfata.
Ostalo barijum sadrže jedinjenje takođe pokazuju izvanredne nekretnine, poput fotorektivne svojstva barijevog titanata; Superprovodljivost visokotemperaturne temperature YBA2CU3O7, kao i neophodne zelene boje barijevih soli u vatrometu, sve su postali istaknuti blizini barijumskih elemenata.
Pošta: May-26-2023