arij, element 56 periodnog sistema elemenata.
Barijum hidroksid, barijum hlorid, barijum sulfat... su vrlo česti reagensi u udžbenicima za srednje škole. Godine 1602. zapadni alhemičari otkrili su bolonjski kamen (također nazvan "sunčev kamen") koji može emitovati svjetlost. Ova vrsta rude ima male luminescentne kristale, koji će kontinuirano emitovati svjetlost nakon što budu izloženi sunčevoj svjetlosti. Ove karakteristike fascinirale su čarobnjake i alhemičare. Godine 1612. naučnik Julio Cesare Lagara objavio je knjigu "De Phenomenis in Orbe Lunae", u kojoj je zabilježio razlog luminescencije bolonjskog kamena kao izveden iz njegove glavne komponente, barita (BaSO4). Međutim, 2012. godine izvještaji su otkrili da pravi razlog luminescencije bolonjskog kamena dolazi od barijum sulfida dopiranog monovalentnim i dvovalentnim ionima bakra. Godine 1774. švedski hemičar Scheler otkrio je barijum oksid i nazvao ga "Baryta" (teška zemlja), ali metal barijum nikada nije dobijen. Tek 1808. britanski hemičar David je elektrolizom iz barita dobio metal niske čistoće, a to je bio barijum. Kasnije je dobio ime po grčkoj riječi barys (težak) i elementarnom simbolu Ba. Kineski naziv "Ba" potiče iz Kangxi rječnika, a znači netopljena ruda bakra i željeza.
Barijum metalVrlo je aktivan i lako reagira sa zrakom i vodom. Može se koristiti za uklanjanje tragova plinova u vakuumskim cijevima i kinocijevima, kao i za izradu legura, vatrometa i nuklearnih reaktora. Godine 1938. naučnici su otkrili barij kada su proučavali proizvode nakon bombardiranja urana sporim neutronima i nagađali da bi barij trebao biti jedan od proizvoda nuklearne fisije urana. Uprkos brojnim otkrićima o metalnom bariju, ljudi i dalje češće koriste spojeve barija.
Najranije korišteno jedinjenje bio je barit - barijum sulfat. Možemo ga naći u mnogim različitim materijalima, kao što su bijeli pigmenti u foto papiru, bojama, plastici, automobilskim premazima, betonu, cementu otpornom na zračenje, medicinskom tretmanu itd. Posebno u medicinskom polju, barijum sulfat je "barijumsko brašno" koje jedemo tokom gastroskopije. "Barijumsko brašno" - bijeli prah bez mirisa i ukusa, nerastvorljiv u vodi i ulju, koji neće apsorbovati gastrointestinalna sluznica, niti će na njega uticati želučana kiselina i druge tjelesne tečnosti. Zbog velikog atomskog koeficijenta barijuma, on može generisati fotoelektrični efekat sa rendgenskim zracima, zračiti karakteristične rendgenske zrake i formirati maglu na filmu nakon prolaska kroz ljudska tkiva. Može se koristiti za poboljšanje kontrasta prikaza, tako da organi ili tkiva sa i bez kontrastnog sredstva mogu prikazati različite crno-bijele kontraste na filmu, kako bi se postigao efekat inspekcije i zaista prikazale patološke promjene u ljudskom organu. Barij nije esencijalni element za ljude, a nerastvorljivi barijum sulfat se koristi u barijumskom brašnu, tako da neće imati značajan uticaj na ljudski organizam.
Ali još jedan uobičajeni mineral barija, barij karbonat, je drugačiji. Samo po njegovom imenu može se uočiti njegova štetnost. Ključna razlika između njega i barij sulfata je u tome što je rastvorljiv u vodi i kiselini, proizvodeći više barij iona, što dovodi do hipokalemije. Akutno trovanje barijevom soli je relativno rijetko, često uzrokovano slučajnim gutanjem rastvorljivih barij soli. Simptomi su slični akutnom gastroenteritisu, pa se preporučuje odlazak u bolnicu radi ispiranja želuca ili uzimanje natrijum sulfata ili natrijum tiosulfata za detoksikaciju. Neke biljke imaju funkciju apsorpcije i akumulacije barija, poput zelenih algi, kojima je barij potreban za dobar rast; brazilski oraščići također sadrže 1% barija, pa je važno konzumirati ih umjereno. Uprkos tome, viterit i dalje igra važnu ulogu u hemijskoj proizvodnji. Sastavni je dio glazure. U kombinaciji s drugim oksidima, može pokazati i jedinstvenu boju, koja se koristi kao pomoćni materijal u keramičkim premazima i optičkom staklu.
Eksperiment hemijske endotermne reakcije obično se izvodi s barijum hidroksidom: nakon miješanja čvrstog barijum hidroksida s amonijevom soli, može doći do jake endotermne reakcije. Ako se nekoliko kapi vode kapne na dno posude, može se vidjeti led koji je formirala voda, a čak se i komadići stakla mogu smrznuti i zalijepiti za dno posude. Barijum hidroksid ima jaku alkalnost i koristi se kao katalizator za sintezu fenolnih smola. Može odvojiti i istaložiti sulfatne ione i proizvesti barijum soli. Što se tiče analize, određivanje sadržaja ugljikovog dioksida u zraku i kvantitativna analiza klorofila zahtijevaju upotrebu barijum hidroksida. U proizvodnji barijum soli, ljudi su izumili vrlo zanimljivu primjenu: restauracija murala nakon poplave u Firenci 1966. godine završena je reakcijom s gipsom (kalcijum sulfatom) da bi se dobio barijum sulfat.
Druga jedinjenja koja sadrže barijum takođe pokazuju izvanredna svojstva, kao što su fotorefraktivna svojstva barijum titanata; visokotemperaturna superprovodljivost YBa2Cu3O7, kao i nezamjenjiva zelena boja barijumovih soli u vatrometu, postali su glavni elementi barijumovih elemenata.
Vrijeme objave: 26. maj 2023.