Šta je Holmium element?

1. Otkrivanje holmijumskih elemenata
Nakon što je Mosander razdvojenerbiumiTerbiumizytrium1842. godine, mnogi hemičari koristili su spektralnu analizu kako bi ih identificirali i utvrdili da nisu čisti oksidi elementa, koji su potaknuli hemičare da ih i dalje odvajaju. Nakon odvajanjaytterbium oksidiScandium oksidOd ytterbium oksida, 1879. godine odvojila je dva nova oksida elemenata 1879. godine. Jedan od njih bio je nazvan Holmium za spomen-planine Cliffa, drevnog latino ime Stockholma, glavnog grada Švedske, Holmije i simbola elemenata Ho. Kasnije je 1886. godine Boisbodran odvojio još jedan element od Holmijuma, ali ime Holmijuma je zadržano. Sa otkrićem Holmijuma i nekih drugih rijetkih zemaljskih elemenata, druga polovina treće faze otkrivanja rijetkih zemaljskih elemenata je završena.

2. Fizička svojstva Holmijuma
Holmium je srebrno bijeli metal, mekan i duktilan; Tačka topljenja 1474 ° C, tačka ključanja 2695 ° C, gustoća 8.7947g / cm³. Holmium je stabilan u suhom zraku i brzo se oksidira na visokim temperaturama;Holmium oksidje najjača poznata paragrejna supstanca. Holmium spojevi mogu se koristiti kao aditivi za nove feromagnetske materijale;Holmium jodidekoristi se za izradu metalnih halidnih svjetiljki - holmijumske lampe. Stabilan je u suhom zraku na sobnoj temperaturi i lako oksidiran u vlažnom zraku i na visokim temperaturama. Izbjegavajte kontakt sa zrakom, oksidima, kiselinama, halogenima i vlažnim vodama. Pušta zapaljive gasove kada su u kontaktu sa vodom; Topivo je u anorganskim kiselinama. Stabilan je u suhom zraku na sobnoj temperaturi, ali se brzo oksidira u vlažnom zraku i iznad sobne temperature. Ima aktivne kemijske nekretnine. Polako razgrađuje vodu. Može se kombinirati sa gotovo svim nemetalnim elementima. Postoji u ytrium silikatnim, monazitu i drugim rijetkim mineralima Zemlje. Koristi se za pravljenje magnetnih legura.

3. Hemijska svojstva Holmijuma
Stabilan je u suhom zraku na sobnoj temperaturi, a lako je oksidiran u vlažnom zraku i na visokim temperaturama. Izbjegavajte kontakt sa zrakom, oksidima, kiselinama, halogenima i vlažnim vodama. Pušta zapaljive gasove kada su u kontaktu sa vodom; Rastvara se u anorganskim kiselinama. Stabilan je u suhom zraku na sobnoj temperaturi, ali se brzo oksidira u vlažnom zraku i iznad sobne temperature. Ima aktivne kemijske nekretnine. Polako raspada vodu. Može se kombinovati sa gotovo svim nemetalnim elementima. Postoji u ytrium silikatnim, monazitu i drugim rijetkim mineralima Zemlje. Koristi se za pravljenje magnetnih legura. Kao disperzijum, to je metal koji može apsorbirati neutrone proizvedene nuklearnim fisijom. U nuklearnoj reaktoru neprekidno gori s jedne strane i kontrolira brzinu lančane reakcije na drugoj. Opis elementa: Ima metalik sjaj. Može polako reagirati s vodom i otopiti u razredu kiseline. Sol je žuta. Oksid ho2o2 je svijetlo zelena. Rastvara u mineralnoj kiselini kako bi se proizvela trivalentna jonska žuta sol. Izvor elementa: izrađen je smanjenjemHolmium fluoridHOF3 · 2h2o sa kalcijumom.
Spojevi
(1)Holmium oksidje bijela i ima dvije strukture: kubični i monoklinični u središtu tijela. Ho2o3 je jedini stabilan oksid. Njegova hemijska svojstva i metode pripreme su isto kao i onih Lanthanum oksida. Može se koristiti za pravljenje holmijumskih svjetiljki.
(2)Holmium nitratMolekularna formula: HO (No3) 3 · 5h2o; Molekularna masa: 441.02; Obično je neznatno štetna za vodena tijela. Ne dopuštajte nerazređene ili velike količine proizvoda da dođu u kontakt sa podzemnim vodama, plovnim putevima ili kanalizacijskim sistemima. Ne ispuštavajte materijal u okolno okruženje bez dozvole vlade.

4.Sintytesis metoda holmijuma
1. Holmium metalmogu se dobiti smanjenjem bezvodaHolmium trihlorid or Holmium trifluoridesa metalnim kalcijumom
2. Nakon što je Holmium odvojen od drugih rijetkih zemaljskih elemenata po ionskoj razmjeni ili tehnologiji za vađenje otapala, metalni holmium može se pripremiti metalnim termičkim smanjenjem. Litijumsko termičko smanjenje rijetkog uzemljenog klorida razlikuje se od termičkog smanjenja kalcijuma rijetkog uzemljenog hlorida. Proces smanjenja prvih provodi se u fazi plina. Litijum-termički reaktor za smanjenje podijeljen je u dvije zone grijanja, a procesi smanjenja i destilacije provode se u istoj opremi. BezvodanHolmium hloridpostavlja se u gornji titanijumski reaktor (takođe i destilacijska komora HOCL3), a smanjenje metalne litijuhra postavlja se u donje mrvice. Tada se rezervoar za reakciju od nehrđajućeg čelika evakuiše u 7PA, a zatim se zagrijava. Kada temperatura dosegne 1000 ℃, održava se određeno vrijeme kako bi se omogućiloHocl3Pare i litijum-pare da u potpunosti reagiraju, a smanjene metalne holmium čvrste čestice spadaju u donji lomljiv. Nakon završetka reakcije smanjenja, zagrijava se samo donji složni zagrijav da bi se podijelila na gornju mrlju. Proces reakcije smanjenja obično traje oko 10h. Da bi se proizvela metalni holmijum za pušičar, smanjenje metalne litijum-litijum treba biti 99,97% litijum visoke čistoće i dvostruki destilirani behydrous HOCL3 treba koristiti.